化學實驗操作會涉及到取用化學試劑，洗滌玻璃儀器，加熱、過濾、蒸發、蒸餾、結晶、分液、萃取、滲析，試管操作等多個步驟，下面就這些化學實驗基本操作方法進行總結，幫助大家理清化學實驗頭緒，解決實驗操作中的困惑。
高考化學中如何取用化學試劑
1. 固體試劑的取用規則
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。
(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。
(3)稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內稱量。
(5)有毒的藥品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規則
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(1)從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
(2)從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
(3)在試管里進行某些不需要準確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當于多少滴，5cm液體占一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
(4)定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據需要選用不同量度的量筒。
高考化學中如何存放試劑
(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(2)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高考化學中如何使用試紙
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
高考化學中如何洗滌玻璃儀器
玻璃儀器洗凈的標準是內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。用毛刷刷洗儀器時，可以去掉儀器上附著的塵土、可溶性物質和易脫落的不溶性雜質。根據所沾污物的特性選擇試劑，如MnO2選用HCl洗滌、Ag選用HNO3洗滌。使用洗液洗滌儀器時，應注意以下幾點：
① 盡量把儀器內的水倒掉，以免把洗液沖稀。
② 洗液用完后應倒回原瓶內，可反復使用。
③ 洗液具有強的腐蝕性，會灼傷皮膚，破壞衣物，如不慎把洗液灑在皮膚、衣物和桌面上，應立即用水沖洗。
④ 已變成綠色的洗液(重鉻酸鉀還原為硫酸鉻的顏色)，無氧化性，不能繼續使用。
⑤ 鉻(Ⅵ)有毒，清洗殘留在儀器上的洗液時，第一、二遍的洗滌水不要倒入下水道，應回收處理。
凡是已經洗凈的儀器，決不能用布或紙擦干，否則，布或紙上的纖維將會附著在儀器上。
高考化學中如何干燥玻璃儀器
1. 烘干：洗凈的儀器可以放在電熱干燥箱(烘箱)內烘干，但放進去之前應盡量把水倒凈。放置儀器時，應注意使儀器的口朝下(倒置后不穩的儀器則應平放)。可以在電熱干燥箱的最下層放一個搪瓷盤，以接受從儀器上滴下的水珠，不使水滴到電爐絲上，以免損壞電爐絲。
2. 烤干：燒杯或蒸發皿可以放在石棉網上用小火烤干。試管可以直接用小火烤干，操作時，試管要略為傾斜，管口向下，并不時地來回移動試管，把水珠趕掉。
3. 晾干：洗凈的儀器可倒置在干凈的實驗柜內儀器架上(倒置后不穩定的儀器如量筒等，則應平放)，讓其自然干燥。
4. 吹干：用壓縮空氣或吹風機把儀器吹干。
5. 用有機溶劑干燥：一些帶有刻度的計量儀器，不能用加熱方法干燥，否則，會影響儀器的精密度。我們可以用一些易揮發的有機溶劑(如酒精或酒精與丙酮的混合液)加到洗凈的儀器中(量要少)，把儀器傾斜，轉動儀器，使器壁上的水與有機溶劑混合，然后傾出，少量殘留在儀器內的混合液，很快揮發使儀器干燥。
高考化學中溶解、蒸發、結晶、固液分離
1. 固體的溶解：
溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質溶解于溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振蕩試管的方法加速溶解，振蕩時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振蕩。
2.蒸發和結晶：
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
(1)蒸發(濃縮)
當溶液很稀而所制備的物質的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發，溶液不斷濃縮。蒸發到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質的溶解度較大時，必須蒸發到溶液表面出現晶膜時才停止。當物質的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發到液面出現晶膜就可冷卻。蒸發是在蒸發皿中進行，蒸發的面積較大，有利于快速濃縮。若無機物對熱是穩定的，可以接加熱(應先預熱)，否則用水浴間接加熱。
(2)結晶與重結晶
大多數物質的溶液蒸發到一定濃度下冷卻，就會析出溶質的晶體。析出晶體的顆粒大小與結晶條件有關。如果溶液的濃度較高，溶質在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那么析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利于細小晶體的生成;后者有利于大晶體的生成。
如溶液容易發生過飽和現象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體(晶核)等辦法，使其形成結晶中心，過量的溶質便會全部析出。
如果第一次結晶所得物質的純度不合要求，可進行重結晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質溶于一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質，然后使濾液冷卻，被純化物質即結晶析出，而雜質則留在母液中，過濾便得到較純凈的物質。若一次重結晶達不到要求，可再次結晶。重結晶是提純固體物質常用的方法之一，它適用于溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對于其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。
3. 固液分離：
(1) 傾析法
當沉淀的比重或重結晶的顆粒較大，靜止后能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉淀上部的溶液傾入另一容器中而使沉淀與溶液分離。如需洗滌沉淀時，只要向盛沉淀的容器內加入少量洗滌液，將沉淀和洗滌液充分攪拌均勻，待沉淀沉降到容器的底部后，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉淀洗凈。為了把沉淀轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉淀攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉淀就可從燒杯中移走，然后用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行轉移。
(2) 常壓過濾
先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開后呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60o，應適當改變濾紙折成的角度使之與漏斗相密合。然后在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，后轉移沉淀，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙處，漏斗中的液面應略低于濾紙邊緣。如果沉淀需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最后把沉淀轉移到濾紙上。
(3) 減壓過濾(簡稱“抽濾”)
減壓過濾可縮短過濾時間，并可把沉淀抽得比較干燥，但它不適，用于膠狀沉淀和顆粒太細的沉淀的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵后流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污并沖稀。
高考化學中蒸餾、分液、萃取、滲析
1.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
2. 升華
升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
3. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4. 滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
